高考化学真题及答案解析精选试题
高中化学试题考点1：物质的量计算
例1：（2017天津耀华月考）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
【答案】C
【解析】等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO42-)相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=1/3n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl(SO4)2]=1/2n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]：c(Na2SO4)：c[KAl(SO4)2]= 1/3: 1: 1/2:= 2：6：3．
例2：（2017南开中学月考）10gA元素与适量氧元素，可形成34g氧化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的化学式分别是（ ）
A．A2O、A2O3B．AO、AO2C．A2O3、A2O7D．A2O3、A2O5
【答案】C
【解析】：
10克A元素可与氧组成34克氧化物甲-------其中O元素质量为24克，即1mol甲氧化物中含有 1.5mol氧原子；
10克A元素R可与氧组成66克氧化物乙-------其中O元素为56克，即1mol乙氧化物中含有 3.5mol氧原子；
因此判断甲乙氧化物的化学式分别为：A2O3；A2O7； 故选C。
高中化学试题考点2：物质的分离和提纯
例3：（2017新华月考）现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 分馏
【答案】D
【解析】A.过滤需要烧杯、铁架台、漏斗、可完成，故A正确；
B. 蒸发需要蒸发皿，三脚架，酒精灯和玻璃棒，题目条件具备，故B正确；
C. 分液需要铁架台和分液漏斗，题目也具备;
D. 分馏还需要冷凝管、牛角管和锥形瓶等仪器，这些仪器题目未具备，故D错误。
所以正确答案D。
例4：（2017天津一中月考）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )
高中化学试题
A、用甲除去CO气体中的CO2气体
B、用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C、丙向容量瓶中转移液体
D、用丁分离互不相溶的两种液体
【答案】B
【解析】A．二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但CO和NaOH不反应，所以可以用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，且导气管采用“长进短出”原则，故A正确；
B．分馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，且玻璃棒位于刻度线下，故C正确；
D．分离互不相溶的液体采用分液方法分离，所以用丁分离互不相溶的两种液体，故D正确；
故选B．
高中化学试题考点3：溶液的配制
例5：（2017天津一中月考）某次实验需用0.4mol?L?1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_______________时，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，__________；
(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________ (填各选项的序号)．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
【答案】(1)500
(2)8.0；
(3)2?3；一起转入容量瓶中；
(5)1～2cm；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；
(6)ADF；EG；BC．
【解析】(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶；
故答案为：500；
(2)需氢氧化钠的质量为m＝0.5L×0.4mol?L?1×40g/mol＝8.0g；
故答案为：8.0；
(3)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2?3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；
故答案为：2?3；一起转入容量瓶中；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1?2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
故答案为：1～2cm；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；
(6)A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，
故答案为：ADF；EG；BC．
例6：（2017天津耀华月考）实验室制欲用固体NaOH来配1.0mol/L的NaOH溶液240mL,有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______
(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______.
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨颠倒摇匀。其正确的操作顺序为______.
(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D. 定容时俯视标线
E. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，页面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）计算需要NaOH固体质量为____g(小数点后保留1位数字)；定容时，继续加蒸馏水至距离刻度线下____处，然后改用____滴加蒸馏水至____________________________；用上述配好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL.
【答案】（1）①⑤⑥ ；胶头滴管、250mL容量瓶、药匙 ;（2）搅拌，加速溶解、引流 ;（3）②①③⑧⑤⑥④⑦⑨（4）B D (5)10.0;1-2cm;胶头滴管；凹液面最低处与刻度线相切；10
【解析】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2?3次，并将洗涤液移入容量瓶中，摇匀，加水至液面距离刻度线1?2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①⑤⑥，还缺少的仪器是胶头滴管、250mL容量瓶、药匙，故答案为：①⑤⑥；胶头滴管、250mL容量瓶、药匙；
(2)用到玻璃棒的操作是溶解和移液，在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；在移液时玻璃棒的作用是引流，
故答案为：搅拌，加快固体溶解；引流；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀，定容、颠倒摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥④⑦⑨；
(4)A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C. 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D. 定容时俯视标线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D选；
E. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外，物质的量偏小，则浓度偏低，故E不选；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，页面低于刻度线，再加水至刻度线，体积偏大，则浓度偏低，故F不选。
故选BD
（5）计算可知m(NaOH)=1.0mol/Lⅹ0.25Lⅹ40g/mol=10.0g。加水离刻度线还有1到2厘米的时候，用胶头滴管吸水注到容量瓶里，视线与凹液面最低处相水平; 需取原溶液体积V=0.2mol/Lⅹ0.05L/1.0mol/L=0.01L=10mL